geshesheta
منياوى متميز
الإسم : geschishta
الإقامة : منية سندوب
نقاط التميز : 1611
عدد المشاركات : 532
العمر : 44
العمل : مدرس
تاريخ التسجيل : 01/01/2010
 |  موضوع: علوم(2) اعدادى  الإثنين 04 يناير 2010, 5:51 pm | |
| يستخدم التركيب الإلكتروني للعنصر في التعرف علي :1 - رقم الدورة التي يقع فيها العنصر : حيث يؤخذ أكبر عدد كم رئيسي كرقم للدورة .2 - رقم المجموعة التي يقع أسفلها العنصر : حيث أن عدد الإلكترونات في المستوى الرئيسي الأخير رقم للمجموعة .3 - تكافؤ العنصر في الحالة المستقرة أو المثارة : حيث عدد الإلكترونات المفردة في المستوى الأخير أمثلة : الكلور 17 أكتب تركيبة الإلكتروني ثم وضح 1- رقم الدورة 2– رقم المجموعة 3– تكافؤ في الحالة المستقرة 4– تكافؤ في حالة الإثارة 5- نوعه والفئة التي ينتمي إليها تركيبه الإلكتروني :, , , , ( 3 ) 2- رقم المجموعة( 7 ) 3- تكافؤة في حالة الاستقرار( أحادي) 1- رقم الدورة 4- تكافؤة في حالة الإثارة ( ثلاثي ) أو ( خماسي ) أو ( سباعي ) )p ) الفئة - 5- نوعة ( مثالي ) أسئلة مراجعة علي الباب الأول علل : 1 - لا يحدث ازدواج بين إلكترونين في المستوى الفرعي الواحد إلا بعد أن تشغل أوربيتالاته فرادى أولاً .(2002)2 - يفضل إلكترون أن يزدوج مع آخر في نفس المستوى الفرعي على الدخول في أوربيتال مستقل في المستوى الفرعي الأعلى ؟3 - يتشبع المستوى الفرعي (p ) بستة إلكترونات والمستوى الفرعي (s ) بإلكترونين فقط . (98)4 - يختلف الكم من الطاقة اللازم لنقل إلكترون بين المستويات المختلفة .5 - إلكترونات الأوربيتال الواحد يتحرك كل منهما حركة مغزلية في اتجاه مضاد لحركة الإلكترون الآخر .6 - إلكترونات المستوى الفرعي الواحد تفضل أن تتوزع فرادى قبل أن تتزوج . (98)7 - لا يستخدم قانون ( ) لتحديد عدد الإلكترونات التي يتشبع بها مستويات الطاقة الأبعد من الرابع .8 - يستحيل عملياً تحديد مكان وسرعة الإلكترون معاً في وقت واحد .9 - يملأ المستوى الفرعي (4s ) بالإلكترونات فبل المستوى الفرعي (3d ) .10 - يفضل الإلكترون أن يزدوج مع آخر في نفس المستوى الفرعي على الدخول في أوربيتال مستقل في المستوى الفرعي التالي .11 - تختلف الموجات المادية عن الموجات الكهرومغناطيسية .12 – لا ينتقل الإلكترون من مستواه إذا أكتسب أو فقد أي كمية من الطاقة أقل من كم كامل .13 - إلكتروني الأوربيتال الواحد يكون دوراهما الذاتي في اتجاهين متضادين .14 - اعتبار الإلكترون جسيم مادي سالب الشحنة فقط خاطئ وغير دقيق .15 - التركيب الإلكتروني لذرة ( ) يكون وليس ,16 - ظاهرة تداخل الأوربيتالات .17 - يتشبع المستوى الفرعي ( 3d ) بعشرة إلكترونات ، ( 4f ) بـ 14 إلكترون .18 - ذرة الهيدروجين ليست مسطحة .- أختر الإجابة الصحيحة : 1 - العالم الذي إستدل على وجود المستويات الفرعية وحدد عددها هو(هوند – بور– سمرفيلد – هايزنبرج)2 - عدد الإلكترونات التي يتشبع بها المستوى الأساسي هو ( 4 – 8 – 16 – 32 ) 3 - أوربيتالات المستوى الفرعي الواحد تكون (متساوية في الطاقة – مختلفة في الطاقة – مختلفة في الشكل – الثاني والثالث معاً)4 - العدد الذي يحدد اتجاه حركة دوران الإلكترون حول محورة يسمى عدد الكم (الرئيسي – الثانوي – المغناطيسي – المغزلي )5 - عنصر عدد الذرى 14 تتوزع إلكتروناته في عدد من الأوربيتالات يساوى (7 – 8 – 9 – 10) 6 - عنصر عدده الذرى 20 تتوزع إلكتروناته في عدد من المستويات الفرعية يساوى (4 – 5 – 6 – 7)7 - إذا احتوى المستوى الفرعي (p ) على أربعة إلكترونات فإن توزيعها يكون :  8 - مستوى الطاقة الرابع N يتشبع بعدد من الإلكترونات يساوى (18 – 8 – 32 – 50) 9 - يحتوى المستوى الفرعي ( f ) على عدد من الإلكترونات يساوى (6 – 10 – 14)10- المستوى الفرعي (d ) يحتوى على ( 5 ) أوربيتالات ويسع عدد من الإلكترونات يساوى (3 – 5 – 10)11- عنصر عددة الذرى 10 تتوزع إلكتروناته في عدد من المستويات الفرعية يساوى (5 – 2 – 4 – 3) 12- مستوى الطاقة الثالث ( M ) يتشبع بعدد من الإلكترونات يساوى ( 18 – 32 – 5 )13- مستوى الطاقة الفرعي الذي يتكون من ثلاثة أوربيتالات هو ( p - s - d ) 14- أوربيتالات مستوى الطاقة الفرعي 5f عددها يساوى ( 14 – 7 – 5 )ما هو المصطلح العلمي الذي تدل علية كل عبارة مما يأتي :1 - المنطقة من الفراغ حول النواة التي يزيد فيها احتمال تواجد الإلكترون .2 - مقدار الطاقة المكتسبة أو المنطقة عندما ينتقل الإلكترون من مستوى طاقة إلى مستوى طاقة آخر (2002)3 - تشغل الإلكترونات المستويات الفرعية ذات الطاقة الأقل أولاً ثم الأعلى .4 - عدد يحدد أوربيتالات المستوى الفرعي من حيث عددها وأشكالها واتجاهاتها الفراغية . (98)5 - الذرة التي اكتسبت قدراً من الطاقة تسبب في انتقال إلكترون أو أكثر فيها من مستواها الأصلي إلى مستوى طاقة أعلى . - أكمل : 1 - أقصي عدد مستويات الطاقة الرئيسية للذرة في الحالة المستقرة غير المثارة هو ..........2 - المستوى الرئيسي الثالث له .... مستوى فرعي ، ......... أوربيتال ويتسع ........إلكترون .3 - من أهم عيوب نظرية بور ......... ، ........... ، .............4 - عدد الكم الرئيسي يحدد ... ، عدد الكم الثانوي يحدد .... بينما عدد الكم .....يحدد عدد .....5 - الأوربيتالات التي يحتوى عليها مستوى فرعى معين واتجاهاتها الفراغية ........... 6 - تختلف الموجات المادية عن الموجات الكهرومغناطيسية في .......... ، ...........7 - يحتوى أي مستوى طاقة فرعي على عدد ......... من .............8 - تتوقف طاقة الإلكترون على .......... وتزيد طاقة المستوى كلما ............- ما أسم العالم الذي تنتسب إلية المعلومات الآتية .1 - الإلكترون جسم مادي له خواص موجبة .2 - الذرة ليست مصمتة بل معظمها فراغ .3 - يستحيل عملياً تحديد مكان وسرعة الإلكترون معاً في وقتاً واحد .4 - مستوى الطاقة الرئيسي يتبعه عدد من المستويات الفرعية .5 - إذا اكتسب الإلكترون كوانتم من الطاقة فإنه ينتقل إلى مستوى أعلى .6 - وضع معادلة نصف الحركة الموجية للإلكترون وتحدد أشكالها وطاقتها .7 - لا يحدث ازدواج بين إلكترونين في مستوى فرعي معين إلا بعد أن تشغل أوربيتالاته فرادى أولاً - عرف كلا من :
عدد الكم الثانوي – عدد الكم المغناطيسي – عدد الكم المغزلي – مبدأ البناء
التصاعدي – الذرة المثارة – العدد الذرى – عدد الكتلة – نظرية ماكسويل –
مبدأ دي برادلي – الكم أو الكوانتم – مبدأ عدم التأكد – الأوربيتال
(السحابة الإلكترونية) – قاعدة هوند – عدد الكم الرئيسي .س ما هي أوجة النجاح والقصور في النموذج الذرى لبور؟س كيف استطاع بور توفيق بين تصور رذرفورد ونظرية ماكسويل ؟ س ما الفرق بين المدار بمفهوم بور والأوربيتال بمفهوم النظرية الذرة الحديثة ؟س ما دور كل من العلماء الآتي أسماؤهم مع ذكر إسهامهم في تقدم العلوم . رذرفورد – ماكسويل – بور – هايزنبرج – شرودنجر – سمرفيلد – هوند س س ، ص ، ع ثلاثة عناصر أعدادها الذرية على الترتيب هي 11 ، 26 ، 17 وضح كم مستوى طاقة رئيسي في العنصر ص ؟ وكم مستوى فرعي ؟ وكم أوربيتال فرادى مشغولين س أكمل مع التصويب لما تحته خط : (2002) عدد الكم الثانوي يحدد مستويات الطاقة الرئيسية في الذرة وتأخذ هذة المستويات الرموز 0س أكتب التوزيع الإلكتروني لذرات العناصر ( ) ( ) ( ) ( ) ( )
| |
|
